Ero sivun ”Elektronikonfiguraatio” versioiden välillä

'''Elektronikonfiguraatio''', Elektronien täyttyminen elektronikuorien alakuorille ja niiden orbitaaleille; 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f. Missä elektronien määrä ilmoitetaan kirjaimen yläindeksinä, potenssina.

Muistisäännön nojalla alikuoret täyttyvät yhäältä oikelta viistosti vasempaa alanurkkaan.

*1. kuori(K) sopii 2*1^2=2 elektronia

*2. kuori(L) sopii 2*2^2=8 elektronia

*3. kuori(M) sopii 2*3^2=18 elektronia

*4. kuori(N) sopii 2*2^4=32 elektronia

Pääkuoren numero Orbitaalit Orbitaalien lukumäärä Elektronien määrä orbitaaleilla

[[Paulin kieltosääntö|Paulin kieltosäännön]] mukaan samalla atomiorbitaalilla voi olla enintään 2 elektronia.

Esimerkiksi Kaliumin[[kalium]]in [[järjestysluku]] on 19, joten kaliumilla on 19 elektronia. Ne asettuvat täyttymisjärjestyksen perusteella seuraavasti.

*1s-orbitaali: 2 elektronia

*2s-orbitaali: 2 elektronia

*2p-orbitaalit: 6 elektronia

*3s-orbitaali: 2 elektronia

*3p-orbitaalit: 6 elektronia

*4s-orbitaali: 1 elektroni

Elektronirakenne on siis 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1