Versio 21. toukokuuta 2007 kello 18.34 muokkaa Idioma-bot (keskustelu \| muokkaukset) 26 346 muokkausta p Botti lisäsi: nds:Oxidatschoonstall ← Vanhempi muutos		Versio 2. heinäkuuta 2007 kello 09.48 muokkaa kumoa QWerk (keskustelu \| muokkaukset) seulojat 20 551 muokkausta hapetusluvut, paitsi 0, ilmoitetaan roomalaisilla numeroilla. murtoluvuista en osaa sanoa Uudempi muutos →
Rivi 3: Hapetusluku on [[kemia]]lliseen kirjanpitoon käytettävä käsite, eikä sitä voida mitata suoraan samalla tavalla kuin esimerkiksi [[massa]]a tai [[lämpökapasiteetti]]a. Hapetuslukujen avulla voidaan tarkastella elektronien siirtymistä [[kemiallinen reaktio\|kemiallisissa reaktiossa]]. Hapetuslukua käytetään myös [[yhdiste]]iden nimeämiseen ja [[kemiallinen kaava\|kemiallisten kaavojen]] kirjoittamiseen. Hapetusluku voi vaikuttaa huomattavasti alkuaineen ominaisuuksiin. Esimerkiksi [[kromi]] on hapetusluvulla +3III ihmiselle välttämätön [[hivenaine]], mutta hapetusluvulla +6VI se on [[myrkky\|myrkyllinen]]. ==Hapetusluvun laskeminen== [[Vesi]]molekyylissä (H<sub>2</sub>O) yhteiset sidoselektronit ovat lähempänä happiatomia, koska se on vetyä [[elektronegatiivisuus\|elektronegatiivisempi]]. Hapetuslukuja laskettaessa hapella on siis kahdeksan ulkoelektronia. Hapen kuvitteellinen varaus eli hapetusluku on siten −2II, sillä neutraalilla hapella on kuusi ulkoelektronia. Molempien ilman elektroneita jäävien vetyatomien hapetusluku on sama kuin [[protoni]]n varaus eli +1I. Hapetuslukuja ei tarvitse aina laskea suoraan määritelmän pohjalta, vaan voidaan käyttää seuraavia sääntöjä: #[[Alkuaine]]essa atomin hapetusluku on 0. #Yksiatomisen [[ioni]]n hapetusluku on yhtä suuri kuin ionin varaus. Siten [[alkalimetalli]]en hapetusluku yhdisteissä on lähes aina +1I ja [[maa-alkalimetalli]]en +2II. #Neutraalissa molekyylissä kaikkien atomien hapetuslukujen summa on nolla. Ionirakenteisessa molekyylissä atomien hapetuslukujen summa on yhtä suuri kuin ionin varaus. #[[Fluori]]n hapetusluku on yhdisteissä aina −1I (koska fluori on elektronegatiivisin alkuaine). #[[Happi\|Hapen]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä −2II. [[peroksidi\|Peroksideissa]], joissa on yksinkertainen happi-happisidos (esim. H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), hapetusluku on −1I. [[oksidi\|Superoksideissa]], joissa on O<sub>2</sub><sup>−</sup>-ioni (esim. KO<sub>2</sub>), hapetusluku on −1/2. Otsonideissa (esim. NaO<sub>3</sub>) hapen hapetusluku on −1/3. Kohdan 4 perusteella hapen hapetusluku esimerkiksi yhdisteessä OF<sub>2</sub> on +2II. Kohdan 1 perusteella hapetusluku molekyyleissä O<sub>2</sub> ja O<sub>3</sub> on 0. #[[Vety\|Vedyn]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä +1I, [[hydridi\|metallihydrideissä]] kuitenkin −1I. ==Esimerkkejä==

Ero sivun ”Hapetusluku” versioiden välillä