Ero sivun ”Le Châtelier’n periaate” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Ei muokkausyhteenvetoa |
Ei muokkausyhteenvetoa |
||
Rivi 33:
::(3)<math>\qquad K_p\,=\,\Bigg[\frac{\left (\frac{x_A P}{P^{\ominus}}\right )^2} {\left (\frac{x_{A_2} P}{P^{\ominus}}\right )^1} \Bigg ]_{tp}\,=\,\Bigg[\frac{\left (\frac{n_A}{n_A + n_{A_2}}\right )^2} {\left (\frac{n_{A_2}}{n_A + n_{A_2}}\right )^1}\frac{P}{P^{\ominus}} \Bigg ]_{tp}\,=\,\frac{4 \alpha^2}{(1-\alpha^2)}\frac{P}{P^{\ominus}}</math>
Yhtälöstä (3) on todettavissa, että kokonaispaineen <math>P</math> kasvaessa dissosioitumisasteen <math>\alpha</math> on pienennyttävä, koska <math>K_p</math> ei riipu kokonaispaineesta. Esim. typpitetroksidin tasapainoreaktiossa, <
<math>P = 1\,\text{atm}</math> ja <math>\alpha = 0,06</math> kun
<math>P = 10\,\text{atm}</math>.
Rivi 43:
Tästä saadaan yhtälö (2) sijoittamalla [[Ideaalikaasu|ihannekaasun]] tilanyhtälö lausekkeeseen.
==Katso myös==
{{div col|colwidth=}}
*[[Reaktiokinetiikka]]
*[[Tasapainovakio]]
{{div col end}}
| |||