Ero sivun ”Amfoteerisuus” versioiden välillä
| [arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
pEi muokkausyhteenvetoa |
p kielenhuoltoa AWB |
||
Rivi 1:
'''Amfoteerinen''' aine voi toimia sekä [[happo]]na että [[emäs|emäksenä]]. Esimerkiksi [[vesi]] ja [[alumiinihydroksidi]] ovat amfoteerisia aineita reagoiden happojen kanssa emäksisesti ja emästen kanssa happamasti.
Vesimolekyyli toimii emäksenä esim. HCl:n kanssa ja vastaanottaa protonin, jolloin muodostuu oksoniumioni ja kloori-ioni:
H<sub>2</sub>O + HCl → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup>
Vesimolekyyli toimii happona esim. ammoniakin kanssa ja luovuttaa protonin, jolloin muodostuu hydroksidi-ioni ja ammoniumioni:
H<sub>2</sub>O + NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
Vesimolekyyli voi myös luovuttaa toiselle vesimolekyylille vetyionin, jolloin toinen
Rivi 19 ⟶ 16:
Kyseinen reaktio tapahtuu siis koko ajan vedessä, mutta hyvin vähäisessä määrin.
Alumiinihydroksidi (jonka rakenne voi olla monimutkaisempi kuin alumiini-ioni ja kolme hydroksidi-ionia) toimii emäksenä hapon
▲Alumiinihydroksidi (jonka rakenne voi olla monimutkaisempi kuin alumiini-ioni ja kolme hydroksidi-ionia) toimii emäksenä hapon läsnäollessa luovuttaen hydroksidi-ionit vetykloorihapon protoneille, jolloin muodostuu suolaa eli alumiinikloridia ja vettä kuten yleensäkin neutralointireaktioissa.
Al(OH)<sub>3</sub> + 3HCl → AlCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
Happona alumiinihydroksidi reagoi esim. natriumhydroksidin kanssa vastaaottaen hydroksidi-ionin,
| |||