Ero sivun ”Faradayn vakio” versioiden välillä

15 merkkiä lisätty ,  11 kuukautta sitten
liimablankoja
(vuosilukulinkki pois)
(liimablankoja)
 
missä ''N<sub>A</sub>'' on [[Avogadron vakio]] (6,02214076 x 10<sup>23</sup> mol<sup>-1</sup>) ja ''q'' on [[alkeisvaraus|elektronin varaus]] (1,602176634 x 10<sup>&minus;19</sup> [[coulombi]]a).
 
Koska SI-järjestelmän mittayksiköt on nykyisin (vuodesta 2019) määritelty niin, että sekä alkeisvaraukselle että Avogardon vakiolle on kiinnitetty tarkat arvot, voidaan myös Faradayn vakion arvo niiden tulona ilmoittaa tarkasti: F = 96&nbsp;485,332&nbsp;123&nbsp;310&nbsp;0184 &nbsp;C/mol. Laskuissa käytetään usein likiarvoa 96 &nbsp;500 &nbsp;C/mol (tai As/mol).
 
Faradayn vakio ilmoittaa, kuinka suuri [[sähkövirta]] tarvitaan hajottamaan aikayksikössä yksi [[mooli]] sellaista [[elektrolyytti]]ä, joka koostuu yhdenarvoisista [[ioni|ioneista]]. Kääntäen, sekunnissa hajoava moolimäärä tällaista elektrolyyttiä saadaan jakamalla virta Faradayn vakiolla. Esimerkiksi [[hopeanitraatti]] (AgNo<sub>3</sub>) koostuu yhdenarvoisista positiivista Ag<sup>+</sup>- ja negatiivisista NO<sub>3</sub><sup>-</sup>-ioneista. Näin ollen yhden [[ampeeri]]n virta hajottaa sekunnissa 1/96485 = 0,00001064 moolia eli 0,01064 millimoolia hopeanitraattia vapauttaen yhtä monta millimoolia [[hopea]]a, mikä vastaa 0,010364 &middot;107,8682 = 1,118 milligrammaa, koska hopean [[atomipaino]] on 107,8682. . Tällä tavoin Faradayn vakio voitiin jo 1800-luvulla määrittää varsin tarkasti, ja itse asiassa ampeerille vahvistettiin aikoinaan hopeanitraatin hajoamiseen perustuva määritelmäkin.