Ero sivun ”Tulium” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p (GR) File:Tm-TableImage.png → File:Tm-TableImage.svg png -> svg |
Jni (keskustelu | muokkaukset) →Kemialliset ominaisuudet: +organotuliumyhdisteet |
||
Rivi 76:
:2 Tm (s) + 3 I<sub>2</sub> (g) → 2 TmI<sub>3</sub> (s) (keltainen)
Tuliumin yleisin [[hapetusluku]] on +III, kuten muillakin lantanoideilla, mutta myös +II-arvoisia yhdisteitä tunnetaan, esimerkkinä tummanvärinen tuliumdijodidi TmI<sub>2</sub>. Tm<sup>2+</sup>-ioni ei ole stabiili vesiliuoksissa vaan antaa hetkellisesti tumman violetin tai punaisen värin ennen hajoamistaan yleisemmäksi Tm<sup>3+</sup>-muodoksi.<ref name="britannica"/> Vuonna 1997 huomattiin TmI<sub>2</sub>:n liukenevan [[dimetoksietaani]]in ja [[tetrahydrofuraani]]in (THF). Tätä hyväksi käyttäen valmistettiin ensimmäinen organotuliumyhdiste jossa TmI<sub>2</sub>(THF)<sub>3</sub>:n jodidit korvattiin [[organopiiyhdisteet|silisoiduilla]] syklopentadienyylianioneilla [C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>]<sup>−</sup>.<ref name=Arnold>{{Lehtiviite | Otsikko = Thoroughly enthralling thulium | Tekijä = Arnold, Polly | Julkaisu = Nature Chemistry | Julkaisija = Macmillan Publishers Limited | Vuosikerta = 9 | Numero = | www = https://www.nature.com/articles/nchem.2897.pdf | Tiedostomuoto = pdf | Ajankohta = 23. marraskuuta 2017 | Viitattu = 13.10.2019 | Kieli = {{en}} }}</ref>
== Esiintyminen ==
| |||
