Ero sivun ”Redoxpotentiaali” versioiden välillä
[katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Jni (keskustelu | muokkaukset) p →Mittaus ja sen merkitys: erilainen kaksipäänuoli |
p kh, typos fixed: ovat ovat → ovat, tagien fiksailua using AWB |
||
Rivi 27:
'''Normaalipotentiaali''' (<math>E_{0}</math>) on elektrodin redoxpotentiaali verrattuna [[standardivetyelektrodi]]in 25 °C:n lämpötilassa, kun jokaisen reaktioon osallistuvan [[ioni]]n [[konsentraatio]] on 1 [[molaarisuus|M]], jokaisen reaktioon osallistuvan [[kaasu]]n osapaine yksi [[normaali-ilmakehä]] ja metallit ovat puhtaassa muodossa. Standardivetyelektrodin normaalipotentiaali on sovittu nollaksi.
Normaalipotentiaali ilmoitetaan tavallisesti pelkistymispotentiaalina. Joissakin maissa kuten [[Yhdysvallat|Yhdysvalloissa]] ja [[Kanada]]ssa on kuitenkin tavallisimmin käytetty hapettumispotentiaaleja, jotka
Eri aineiden normaalipotentiaalit vaihtelevat noin −3 ja +3 voltin välillä. Vesiliuoksissa käyttökelpoisia ovat yleensä kuitenkin vain ne, joiden normaalipotentiaali on suunnilleen +1,7 ja −0,8 voltin välillä.<ref name=Kemia256>Kivinen, Mäkitie, s. 256</ref>
Rivi 76:
| 2 [[protoni#protoni kemiassa|H<sup>+</sup>]] + 2 e<sup>−</sup> || <b>[[vety|H<sub>2</sub>]]</b> || <b>0</b>
|-
| Pb<sup>2+</
|-
| Sn<sup>2+</
|-
| Fe<sup>2+</
|-
| Zn<sup>2+</
|-
| Al<sup>3+</
|-
| Mg<sup>2+</
|-
| Na<sup>2+</
|-
| K<sup>+</
|-
| Li<sup>+</
|}
|