Ero sivun ”Happovakio” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
pEi muokkausyhteenvetoa |
Lisätty kappale "Tekijät jotka vaikuttavat happovoimakkuuteen" |
||
Rivi 15:
Happo luovuttaa protonin sellaisen hapon konjugaattiemäkselle, jolla on korkeampi ''pK<sub>a</sub>'' ts. happojen ''pKa''-arvoja vertailemalla voidaan selvittää happo-emäs reaktion suunta eli missä sen tasapaino on. Esimerkiksi etikkahappo luovuttaa protonin OH<sup>-</sup>-ionille, koska sitä vastaavan hapon, veden pK<sub>a</sub> (=15,74) on suurempi kuin etikkahapon (4,76). Reaktio tapahtuu vasemmalta oikealle ja sen tasapaino on oikealla reaktiotuotteiden puollella.
<br />'''Tekijät jotka vaikuttavat happovoimakkuuteen'''
[[Tiedosto:Happamuus vs elektronegativisuus.png|pienoiskuva|300x300px|Elektronegatiivisuuden vaikutus happovoimakkuuteen yhdisteillä CH<sub>4</sub>, NH<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>O ja HF ]]
Yhdisteen X-H happamuuteen vaikuttaa X:n elektronegatiivisuus. Esimerkiksi yhdisteiden CH<sub>4</sub>, NH<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>O ja HF happamuus perustuu alkuaineiden C, N, O ja F elektronegatiivisuuksiin.Kun atomin X elektronegatiivisuus kasvaa, myös X-H-sidoksen polaarisuus kasvaa, jolloin protoni irtoaa helpommin (ts. haposta tulee vahvempi). Mitä elektronegatiivisempi atomi X on (ts, mitä vahvempi happo XH), sitä heikompi on emäs :X<sup>-</sup>.
[[Tiedosto:Happamuus kun atomin koko kasvaa.png|pienoiskuva|300x300px|Vetyhalidien (HF, HCl, HBr, HI) happovoimakkuus kasvaa halidin koon kasvaessa]]
Happovoimakkuuteen vaikuttaa myös atomin koko ja syntyvän anionin (:X-) stabiilisuus.Mitä pysyvämpi anioni, sitä voimakkaampi happo. Esim. mitä isompi anioni, sitä laajemmalle alueelle negatiivinen varaus voi jakaantua, jolloin sähköinen potentiaalienergia on pieni ja anionin muodostuminen edullista. Vetyhalidien (HF, HCl, HBr, HI) happovoimakkuudet kasvavatkin halidin koon kasvaessa.
== Katso myös ==
| |||