Yhdistettä voidaan tuottaa kuumentamalla [[natriumkarbonaatti]]a 851°C (11241 124 K) jolloin muodostuu hiilidioksidia ja natriumoksidia <ref name="General">[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/inorganic/faq/carbonate-decomposition.shtml General Chemistry Online!], What happens when sodium bicarbonate is heated?</ref> tai natriummetallin ja natriumperoksidin, natriumhydroksidin tai [[natriumnitriitti|natriumnitriitin]] välisellä reaktiolla. Natriummetallin tilalla voidaan käyttää myös [[natriumatsidi]]a. <ref name="concise" /><ref name="chemistry" /><ref name ="industrial">{{Kirjaviite | Tekijä =Nancy J. Sell | Nimeke =Industrial Pollution Control | Vuosi =1992 | Sivu =240 |Julkaisija =John Wiley and Sons | Tunniste =ISBN 978-0-471-28419-2 | www =http://books.google.fi/books?id=R8wxVQ-x58gC&pg=PA239&lpg=PA239&dq=Sodium+oxide+%2B+Glass+manufacturing&source=bl&ots=vq8xW-xJ8V&sig=iYI6IWvXklU01r9OVO3M9g7vRwg&hl=fi&ei=arLHTtKaD8qA4gSF5tVo&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=4&ved=0CD0Q6AEwAzgK#v=onepage&q=Sodium%20oxide%20%2B%20Glass%20manufacturing&f=false | www-teksti =Kirja Googlen teoshaussa | Viitattu =19.11.2011 | Kieli ={{en}}}}</ref>
: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → CO2 + Na<sub>2</sub>O
