Ero sivun ”Termodynamiikka” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
viitteet |
kh |
||
Rivi 4:
Klassinen termodynamiikka sai alkunsa 1800-luvun alussa. Se liittyi [[höyrykone]]en kehittämiseen. Alussa termodynaaminen tutkimus keskittyi kokeellisiin mittauksiin eikä ottanut kantaa aineen rakenneosiin. Sir [[Benjamin Thompson]] tulkitsi jo 1700-luvun lopussa lämmön aineen liikkeeseen perustuvaksi, mutta hänen ajatuksensa otettiin [[energia]]n käsitteen avulla käyttöön termodynamiikan tutkimuksessa vasta 1800-luvun alussa. [[William Thomson]], tutummin lordi Kelvin, kehitti termodynamiikan teoriasta yhtenäisemmän.
== Termodynamiikan peruskäsitteitä<ref name=":0">{{Kirjaviite|Tekijä=Atkins, P. W. (Peter William),
Termodynamiikan pääkäsite on ''[[systeemi (termodynamiikka)|systeemi]]''. Systeemi on osa, jonka todellinen tai kuviteltu raja erottaa ympäristöstä. Systeemit luokitellaan ''avoimiksi'', ''suljetuiksi'' ja ''eristetyiksi'' sen mukaan, kulkevatko aine ja energia niiden rajapinnan läpi ympäristöön.
Rivi 22:
'''''dU = δQ + δW''''',<br>
jossa ''U'' on systeemin [[sisäenergia]], ''Q'' on systeemiin tuotu [[lämpömäärä]] ja ''W'' on systeemiin tehty [[Työ (fysiikka)|työ]]. Tämä on nykyinen [[IUPAC]]:in mukainen merkintätapa.<ref>[http://media.iupac.org/publications/books/gbook/IUPAC-GB3-2ndPrinting-Online-22apr2011.pdf Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (IUPAC Green Book)] Kts. kappale 2.11 Chemical Thermodynamics, s. 56 (pdf sivu 70)</ref>
* Energiaa ei voida luoda eikä hävittää. Ainoastaan muuttaa muodosta toiseen.
| |||