Avaa päävalikko

Muutokset

270 merkkiä lisätty ,  11 kuukautta sitten
1 amu on luonnonvakio joten käytetään tarkinta saatavissa olevaa arvoa eikä ainakaan itse pyöristellä sitä
'''Atomimassasta''' puhutaan, kun käsitellään yksittäisten [[Atomi|atomien]] [[massa|massoja]]. Atomimassan yksikkönä käytetään [[atomimassayksikkö]]ä, jonka tunnus on '''u''' tai '''amu'''. 1&nbsp;u on määritelty olevan kahdestoistaosa [[hiili]]-isotoopin <sup>12</sup>C massasta (1,660540992646547·10<sup>&minus;2726</sup>&nbsp;kg) eli 1,660539040·10<sup>&minus;27</sup>&nbsp;kg. <sup>12</sup>C atomimassa on siten 12,0&nbsp;u.<ref name="britannica_AM">{{Verkkoviite | Osoite = https://www.britannica.com/science/atomic-mass | Nimeke = Atomic mass | Julkaisu = Encyclopædia Britannica Online | Viitattu = 15.12.2018 | Kieli = {{en}} }}</ref>
 
[[Avogadron vakio]] N<sub>A</sub> ja [[mooli]] on määritelty siten, että mooli ainetta, jonka atomimassa on 1 u, painaa 1 [[gramma]]n. Siten 1&nbsp;u on lukuarvoltaan sama kuin 1&nbsp;[[moolimassa|g/mol]].{{efn|Huomaa että yksiköt ovat erit: u on massan yksikkö, g/mol taas on massa jaettuna ainemäärällä.}}
16 714

muokkausta