Ero sivun ”Elektrolyysi” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
sanassa oli kirjoitusvirhe |
|||
Rivi 1:
[[Tiedosto:Elektrolyse1.jpg|thumb|200px|Anodi ja katodi koeputkessa laboratorioelektrolyysilaitteistossa]]
'''Elektrolyysi''' ([[kreikan kieli|kreikk.]] ''ēlektron'' 'sähkö' + ''lysis'' 'hajottaminen') on [[sähkövirta|sähkövirran]] avulla aikaan saatu eräiden aineiden, [[elektrolyytti|elektrolyyttin]]en kemiallinen hajoaminen. Se on luonteeltaan pakotettu [[hapetus-pelkistysreaktio]].
Elektrolyytit ovat aineita, jotka sulaessaan tai liuetessaan hajoavat kokonaan tai osittain positiivisiksi ja negatiivisiksi [[ioni|ioneiksi]]. Sellaisia ovat varsinkin [[happo|hapot]], [[metallihydroksidi]]t ja [[suola]]t. Jos tällaisen aineen liuoksen tai sulatteen läpi johdetaan [[sähkövirta]], sähköinen vetovoima saa ionit liikkumaan varatuille sauvoille, jolloin positiiviset ionit eli [[kationi]]t kulkeutuvat [[katodi]]in, jossa ne pelkistyvät. Negatiiviset ionit, eli [[anioni]]t kulkeutuvat [[anodi]]in, jossa ne hapettuvat. Positiivista napaa kutsutaan anodiksi ja negatiivista napaa katodiksi. Tämän muistaa helposti '''PANK'''-muistisäännöstä: '''P'''ositiivinen '''a'''nodi '''n'''egatiivinen '''k'''atodi.
| |||