Avaa päävalikko

Muutokset

5 merkkiä poistettu ,  1 vuosi sitten
reaktiot eri sarakkeisiin
 
Noin 8&ndash;9 [[ilmakehä]]n paineessa ammoniakki voidaan nesteyttää huoneenlämmössäkin.<ref name=Fokus>{{kirjaviite | Nimeke = Otavan iso Fokus | Sivu = 156, art. Ammoniakki | Julkaisija = Otava | Vuosi = 1973 | Tunniste = ISBN 951-1-00273-1}}</ref> Esiintyessään [[neste]]enä ammoniakin molekyylit ovat osittain liittyneet toisiinsa [[vetysidos|vetysidoksilla]], joskin vähäisemmässä määrin kuin [[vesi]]molekyylit. Vähäisessä määrin nestemäisessä ammoniakissa esiintyy myös [[autoprotolyysi]]a, jossa syntyy [[ammonium|NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]]- ja [[amidi|NH<sub>2</sub><sup>&minus;</sup>]] -ioneja.<ref name=Kemia347 /> Nestemäinen ammoniakki on hyvä [[liuotin]] ja liuottaa useita [[metalli|metallejakin]], varsinkin elektropositiivisimpia metalleja kuten [[natrium]]ia, jolloin muodostuu [[metalliamidi|metalliamideja]] ja vetyä, esimerkiksi:
:2 Na + 2 NH<sub>3</sub> → 2NaNH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>.
 
2 Na + 2 NH<sub>3</sub> → 2NaNH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>.
 
Reaktio on verrattavissa siihen, mikä tapahtuu natriumin ja veden välillä ja jossa syntyy [[natriumhydroksidi]]a:<ref name="Kemia347" />
:Na + H<sub>2</sub>O → 2 NaOH + H<sub>2</sub>
 
Na + H<sub>2</sub>O → 2 NaOH + H<sub>2</sub>
 
===Ammoniakin vesiliuos===
Ammoniakki liukenee runsaasti veteen, 0&nbsp;°C:ssa yhteen litraan vettä liukenee jopa 1&nbsp;200 litraa eli noin 950 grammaa ammoniakkia.<ref name=Fokus /> Liukoisuus kuitenkin pienenee lämpötilan noustessa.<ref name=Facta />
Ammoniakki on [[emäs]], jonka [[emäsvakio|pK<sub>b</sub>-arvo]] on 4,8.<ref>Kivinen & Mäkitie, s. 194&ndash;195</ref> Tämän vuoksi liuoksessa osa ammoniakkimolekyyleistä vastaanottaa vesimolekyyliltä [[protoni#protoni kemiassa|protonin]], jolloin syntyy [[ammonium]] (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>- ja [[hydroksidi]]-ioneja (OH<sup>&minus;</sup>):
 
* :NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>&minus;</sup>
 
Syntyvien hydroksidi-ionien vuoksi liuos on [[emäksisyys|emäksinen]], ja esimerkiksi 0,1 [[molaarisuus|M]] liuoksen [[pH]] on 11,1.<ref>Kivinen & Mäkitie, s. 197&ndash;198</ref>
===Valmistaminen laboratoriossa===
Laboratoriossa ammoniakkia voidaan valmistaa vahvojen [[emäs|emästen]] ja [[ammoniumkloridi]]n välisellä reaktiolla:<ref name="Kemia347" />
 
:NaOH + NH<sub>4</sub>Cl →NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + NaCl
 
==Käyttö==
Suurin osa teollisesti tuotetusta ammoniakista käytetään [[typpilannoite|typpilannoitteiden]] valmistukseen. [[Kemiallinen teollisuus|Kemiallisessa teollisuudessa]] sitä käytetään myös muiden typpiyhdisteiden kuten [[typenoksidit|typpioksidien]] ja [[typpihappo|typpihapon]] sekä [[räjähdysaine]]iden valmistukseen sekä [[neutralointi]]in.<ref name="Facta" />
3 066

muokkausta