Ero sivun ”Kovalenttinen sidos” versioiden välillä
[katsottu versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Aiheesta muualla |
Kerrois vaan yhden tosi asian en poistanut vanhoja tietoja. |
||
Rivi 1:
[[File:Covalent bond hydrogen.svg|thumb|[[Vety]]atomilla on yksi valenssielektroni. Vetymolekyylissä kaksi vetyatomia jakavat kaksi elektronia keskenään ja muodostavat kovalenttisen sidoksen.]]
'''No niin ennen kun aletaan lukemaan kovalenttisistä sidoksista semmonen tosi asia, että ''JEESUS RAKASAA SINUA!'' Kovalenttinen sidos'''
Usein kovalenttinen sidos yhdistää vain muutamia atomeja yhdeksi molekyyliksi. Näin on laita muun muassa vety-, typpi-, happi- ja vesimolekyyleissä sekä yleensä orgaanisissa yhdisteissä. Mutta on myös aineita, jossa kokonaista [[kide]]ttä pitävät koossa atomien väliset kovalenttiset sidokset. Sellaiset aineet ovat sidoksen voimakkuuden vuoksi yleensä erittäin kovia, ja niiden [[sulamispiste]] on hyvin korkea. Sellaisia ovat esimerkiksi [[pii (alkuaine)|pii]], [[kvartsi]] ja [[timantti]].
|