Ero sivun ”Aromaattinen yhdiste” versioiden välillä

4 merkkiä lisätty ,  4 vuotta sitten
p
* Yhdisteen on oltava syklinen (rengasmainen), jotta ''π-elektronipilvi'' olisi yhtenäinen (1)
* Yhdisteen on oltava planaarinen (tasomainen), jotta kukin p-orbitaali voi yhdistyä viereisten p-orbitaalien kanssa (ilman steeristä, sidoksen hajottavaa venytystä, sillä ''π''-orbitaali on jäykkä) (1)
* Jokaisella renkaan atomilla on oltava '''p-orbitaali vapaana''' delokalisoituneille elektroneille (1)
* Elektronipareja on oltava pariton määrä (2)
Esimerkki aminohappo histidiinistä, jonka rengas on heterosyklinen (sisältää typpeä), mutta silti aromaattinen.[[Tiedosto:Histidine_and_the_aromaticity_of_its_side_chain.jpg|alt=The side chain of histidine is aromatic, because the ring atoms have a total of 3 pairs of p-orbital electrons in addition to being planar (also every atom of the ring is sp2-hybridized); the third pair (in addition to 2 pairs, which are half of the two double bonds' electrons) comes from the RED-depicted sp2-hybridized nitrogen that has its free electron pair in its p-orbital. The BLUE-depicted nitrogen, on the other hand, has its electron pair on its sp2-orbital because its p-orbital is already used for double-bonding, which cannot hybridize with the adjacent p-orbitals to form the ring-encompassing pi-elctron cloud reguired for a compound to be aromatic. Finnish texts: "the electron pair of nitrogen on a sp2-orbital" above and "the electron pair of nitrogen on a p-orbital" below. Red color corresponds to aromaticity-contributing bonds/atoms/electron pair on nitrogen.|keski|pienoiskuva|Histidiinin sivurenkaan aromaattisuus; punaisella kuvatut osallistuvat delokalisaatioon
14

muokkausta