Ero sivun ”Hiilivedyt” versioiden välillä
[katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p Polysykliset aromaattiset hiilivedyt| |
lähteiden korjaus |
||
Rivi 2:
'''Hiilivety''' on [[orgaaninen yhdiste]], joka koostuu vain [[hiili|hiilestä]] ja [[vety|vedystä]]. Hiilivedyt [[palaminen|palavat]] yleensä hyvin ja liukenevat [[vesi|veteen]] huonosti. Hiilivetyjä käytetään [[energia]]nlähteinä ja [[kemianteollisuus|kemianteollisuudessa]] raaka-aineina.
[[Fossiilinen polttoaine|Fossiiliset polttoaineet]] [[maaöljy|öljy]], [[bensiini]] ja [[maakaasu]] koostuvat pääasiassa hiilivedyistä. Niiden polttaminen synnyttää suuren osan ihmisen tuottamasta [[hiilidioksidi]]sta, jonka on osoitettu voimistavan [[kasvihuoneilmiö]]tä. Kemiassa hiilivetyjä käytetään reaktioiden lähtöaineina ja [[liuotin|liuottimina]]. Monien [[muovi]]en raaka-aineena on hiilivety.<ref>{{Verkkoviite| Osoite=http://base.jenergialehti.fi/ebase_filebank/64-Muovin_poltto-ohje.pdf | Nimeke = Polttokelpoisten muovien tunnistaminen| Julkaisija = VTT}}</ref>
== Rakenteet ==
Hiilivedyssä hiiliatomi voi muodostaa neljä [[kemiallinen sidos|sidosta]] muiden [[atomi]]en kanssa. Vetyatomi voi muodostaa yhden sidoksen hiiliatomin kanssa. Hiiliatomit pystyvät sitoutumaan keskenään pitkiksi ja haaroittuneiksi ketjuiksi. Ne muodostavat orgaanisten yhdisteiden ”rungon”, johon eri [[funktionaalinen ryhmä|funktionaaliset ryhmät]] kiinnittyvät. Tämä hiiliatomien runko säilyy yleensä reaktioissa muuttumattomana. Jos hiiliatomien ketju muodostaa renkaan, yhdistettä sanotaan ''sykliseksi'' esimerkiksi [[sykloalkaani]]t. Muuten se on ''avoketjuinen'' eli ''asyklinen''.
Hiilivedyt voidaan luokitella niiden tyydyttyneisyyden perusteella. Tyydyttyneissä hiilivedyissä on vain yksinkertaisia [[kovalenttinen sidos|kovalenttisia sidoksia]].<ref>[http://www.oph.fi/etalukio/opiskelumodulit/kemia/kemia2/kasite.html#T Etälukio]</ref>
[[Kuva:Ethane molecule.png|thumb|100px|Etaanin molekyylimalli.]]
Rivi 15:
== Ominaisuudet ==
Koska hiilen ja vedyn [[elektronegatiivisuus|elektronegatiivisuudet]] ovat lähellä toisiaan, hiilivedyt ovat yleensä lähes [[polaarisuus|poolittomia]]. Siten ne liukenevat veteen huonosti mutta useimpiin orgaanisiin aineisiin hyvin. Poolittomuus vaikuttaa myös hiilivetyjen [[olomuoto]]on: esimerkiksi metaani on kaasu, mutta vesi, joka on poolinen ja [[molekyylimassa]]ltaan suunnilleen yhtä suuri, on neste. Haaroittumattomista alkaaneista kevyimmät ovat [[kaasu]]ja, 5–16 hiiliatomia sisältävät [[neste]]itä
Hiilivedyt palavat yleensä vedeksi ja [[hiilidioksidi]]ksi. Samalla vapautuu runsaasti [[lämpö]]ä.<ref>[http://www.nesteoil.fi/default.asp?path=35,52,62,175 Neste Oil]</ref>
Alkaanit eivät reagoi herkästi. Polttamisen lisäksi alkaaneja voidaan pilkkoa [[krakkaus (kemia)|krakkaamalla]], tai niiden vetyatomit voidaan [[substituutio|korvata]] [[halogeeni]]atomeilla. Tyydyttymättömät hiilivedyt reagoivat selvästi helpommin. Niille tyypillisiä reaktioita ovat liittymis- eli [[additio]]reaktiot. Aromaattiset hiilivedyt ovat muodollisesti tyydyttymättömiä, mutta ne reagoivat eri tavalla kuin alkeenit tai alkyynit. Tavallisesti aromaattisten hiilivetyjen reaktioissa vedyt korvautuvat.
Rivi 24:
[[Kuva:Isobutane-n-butane.png|200 px|thumb|Haaroittunut isobutaani ja suoraketjuinen n-butaani ovat isomeerejä.]]
Useimmilla hiilivedyillä on [[isomeria|isomeerejä]] eli yhdisteitä, joilla on sama [[kemiallinen kaava|molekyylikaava]] mutta erilainen rakenne. Avoketjuisilla alkaaneilla isomeerejä esiintyy butaanista lähtien. Tavallista [[butaani]]a sanotaan n-butaaniksi; haaroittunut butaani on nimeltään [[isobutaani]]. Isobutaanin [[kiehumispiste]] on −11,7 °C, joka on hieman alempi kuin n-butaanin −0,5 °C. Ero johtuu siitä, että isobutaanin ulkopinta on pienempi kuin n-butaanin ja siten isobutaanimolekyylien välillä on vähemmän heikkoja [[van der Waalsin voima|van der Waalsin voimia]].
Isomeerien lukumäärä kasvaa hiiliatomien määrän suurentuessa. Butaanilla (C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>) on kaksi isomeeriä, ja kymmenen hiiliatomin [[dekaani (hiilivety)|dekaanilla]] (C<sub>10</sub>H<sub>22</sub>) on 75 isomeeriä. Kahdenkymmenen hiiliatomin [[eikosaani]]lla (C<sub>20</sub>H<sub>42</sub>) isomeerejä on laskennallisesti jo 366 319 kappaletta.
Rivi 32:
== Klooratut hiilivedyt ==
Klooratut hiilivedyt ovat [[synteettinen|synteettisiä]] [[orgaaninen|orgaanisia]] halogeeniyhdisteitä, joita on olemassa tuhansia ja joista osa on erittäin myrkyllisiä. Ne ovat hiilimolekyylejä, joiden vetyatomeja on korvattu klooriatomeilla. Luontoon kloorattuja hiilivetyjä pääsee teollisuuspäästöjen mukana sekä [[maanviljely|maan-]] ja metsäviljelyssä.
Tunnetuin kloorattujen hiilivetyjen ryhmä on [[DDT|DDT-yhdisteet]], jota käytetään [[insektisidi|hyönteismyrkyissä]]. Useimmissa [[teollisuusmaa|teollisuusmaissa]] yhdisteen käyttö kiellettiin lailla jo [[1970-luku|1970-luvulla]], mutta sitä käytetään yhä [[kehitysmaa|kehitysmaissa]] [[malaria
Myös [[Polykloorattu bifenyyli|PCB-yhdisteet]], eli moniklooratut bifenyylit ovat tunnettu kloorattujen hiilivetyjen ryhmä. Niitä käytetään [[sähkölaite|sähkölaitteissa]] [[eriste|eristeenä]] korkean lämmönsietokykynsä ja [[sähkövastus|sähkönvastuksensa]] vuoksi. PCB-yhdisteitä käytetään myös joissakin [[voiteluöljy
PCB-yhdisteet ovat erittäin pysyviä, ne eivät ole [[vesiliukoinen|vesiliukoisia]], vaan rasvaliukoisia. Erilaisia PCB-kongereeneja eli PCB-yhdisteitä on olemassa 209. Epätäydellisesti palaessaan PCB-yhdisteet muodostavat [[dioksiini
== Vaikutukset luonnossa ==
Koska monet klooratut hiilivedyt ovat [[myrkyllinen|myrkyllisiä]], aiheuttavat ne useita ongelmia luontoon päästessään. Ne ovat rasvaliukoisia ja rikastuvat nopeasti [[ravintoketju
Koska DDT-yhdisteet eivät ole vesiliukoisia, niitä kerääntyy [[elimistö
PCB-yhdisteet eivät ole [[akuutti|akuutisti]] myrkyllisiä, mutta elimistöön kertyessään pitkällä altistusajalla ne
== Lähteet ==
Rivi 55:
{{Hiilivedyt}}
[[Luokka:Hiilivedyt|*]]
[[Luokka:Seulonnan keskeiset artikkelit]]
|