Ero sivun ”Tulium” versioiden välillä

[katsottu versio][katsottu versio]
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Styroks (keskustelu | muokkaukset)
Kuvateksti korjattu ja kuva siirretty oikeaan reunaan, artikkeli näyttää sekavalta muuten.
Ei muokkausyhteenvetoa
Rivi 1:
{{Alkuaine|nimi=Tulium
|edellinen=[[erbiumErbium]]
|seuraava=[[Ytterbium]]
|edellinen-tunnus=—
Rivi 40:
|sähkönjohtavuus=1,5×10<sup>6</sup>
|lämmönjohtavuus=16,9
|CAS-numero=7440-30-4
}}
 
[[Tiedosto:Thulium_sublimed_dendritic_and_1cm3_cube.jpg|thumb|||Tuliumia]]
 
'''Tulium''' ({{k-la| thulium}}) on [[alkuaine]], jonka [[kemiallinen merkki]] on '''Tm''' ja [[järjestysluku (kemia)|järjestysluku]] 69 sekä [[CAS-numero]] 7440-30-4. Se on maapallon harvinaisin [[lantanoidi|lantanoideihin]], elija [[harvinaiset maametallit|harvinaisiin maametalleihin]] luokiteltu aine. Väriltään se on kiiltävän hopeanvalkoinen. Tulium on hyvin venyvä ja helposti muokattavissa. Luonnossa tulium esiintyy vain [[vakaa isotooppi|vakaana isotooppina]] Tm-169.
 
Tuliumin harvinaisuudesta johtuvat kalliit tuotantokustannukset rajoittavat sen käyttöä, joten sillä ei ole merkittäviä käyttökohteita. Sitä on kuitenkin käytetty joissain kannettavissa [[röntgensäteily]]n lähteissä sekä puolijohdelasereissa.
 
== Historia ==
Ruotsalainen kemisti [[Per Teodor Cleve]] löysi tuliumin vuonna [[1879]] etsimällä epäpuhtauksia muiden harvinaisten maametallien [[oksidi|oksideista]]. Cleve poisti ensin kaikki tunnetut epäpuhtaudet [[erbium|erbiumista]] ([[erbium|Er]]<sub>2</sub>[[happi|O]]<sub>3</sub>) ja lisäkäsittelyllä sai eristettyä kaksi uutta ainetta, ruskean ja vihreän. Ruskea aine oli [[holmium|holmiumin]], ja vihreä tuliumin oksidi. Cleve nimitti oksidimuotoiset aineet holmiaksi ja thuliaksi. Thulia sai nimensä [[Thule|Thulesta]], muinaisesta roomalaisesta nimestä myyttiselle pohjoiselle maalle.
 
== Kemialliset ominaisuudet ==
==Esiintyminen==
Tulium tummuu hitaasti ilmassa ja palaa 150&nbsp;°C lämpötilassa muodostaen [[tulium(III)oksidi]]a:
:4 Tm + 3 O<sub>2</sub> → 2 Tm<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
 
Tulium muodostaa yhdisteitä kaikkien [[halogeeni]]en kanssa. Reaktiot ovat hitaita huoneenlämmössä, mutta nopeutuvat huomattavasti yli 200&nbsp;°C lämpötiloissa:<ref>Emsley, John (2001). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. US: Oxford University Press. ss. 442–443. ISBN 0-19-850341-5. {{en}} </ref>
:2 Tm (s) + 3 F<sub>2</sub> (g) → 2 TmF<sub>3</sub> (s) (valkoinen suola)
:2 Tm (s) + 3 Cl<sub>2</sub> (g) → 2 TmCl<sub>3</sub> (s) (keltainen)
:2 Tm (s) + 3 Br<sub>2</sub> (g) → 2 TmBr<sub>3</sub> (s) (valkoinen)
:2 Tm (s) + 3 I<sub>2</sub> (g) → 2 TmI<sub>3</sub> (s) (keltainen)
 
== Esiintyminen ==
Tuliumia ei löydy maasta puhtaassa muodossaan, vaan ainoastaan pienissä määrissä [[mineraali|mineraaleissa]] muiden harvinaisten maametallien joukossa. Pääasiassa sitä eristetään jokihiekkojen [[monatsiitti|monatsiittimalmista]] (~0,007 % tuliumia) [[ioninvaihto|ioninvaihdolla]]. Metalli voidaan eristää [[pelkistys|pelkistämällä]] sen [[oksidi]] [[lantaani|lantaanimetallilla]] tai [[kalsium|kalsiumilla]].
 
== Lähteet ==
{{Viitteet}}
 
Noudettu kohteesta ”https://fi.wikipedia.org/wiki/Tulium