Ero sivun ”Kovalenttinen sidos” versioiden välillä

Valenssi ei ole ulkoelektroni. Siitä on oma sivunsa (tulee pohjimmiltaan latinan arvo-sanasta...jos engl. wikipediaan luottaminen)
p
(Valenssi ei ole ulkoelektroni. Siitä on oma sivunsa (tulee pohjimmiltaan latinan arvo-sanasta...jos engl. wikipediaan luottaminen))
[[File:Covalent bond hydrogen.svg|thumb|[[Vety]]atomilla on yksi valenssielektroni. Vetymolekyylissä kaksi vetyatomia jakavat kaksi elektronia keskenään ja muodostavat kovalenttisen sidoksen.]]
 
'''Kovalenttinen sidos''' (''co'' '''= '''<nowiki/>'yhteinen', ''valence ='' 'ulkoelektroni'[[Valenssi_(kemia)|valenssi]]) on [[kemiallinen sidos]], jossa [[atomi]]t jakavat [[elektroni|elektroneja]] keskenään tasaisesti. Atomien välille syntyvä molemminpuolinen [[sähkömagneettinen vetovoima]] pitää [[molekyyli]]n koossa. Kovalenttinen sidos ei ole täysin kovalenttinen silloin kun sidosta muodostavien atomien välillä on [[elektronegatiivisuus]]ero. Sidos on silloin kovalenttisen ja ionisidoksen välimuoto: polaarinen kemiallinen sidos, jossa elektronit ovat jakautuneet epätasaisesti atomien välillä ja syntyvä sidos on usein heikompi kuin täysin kovalenttinen sidos.{{Lähde||15. syyskuuta 2008}}
 
Usein kovalenttinen sidos yhdistää vain muutamia atomeja yhdeksi molekyyliksi. Näin on laita muun muassa vety-, typpi-, happi- ja vesimolekyyleissä sekä yleensä orgaanisissa yhdisteissä. Mutta on myös aineita, jossa kokonaista [[kide]]ttä pitävät koossa atomien väliset kovalenttiset sidokset. Sellaiset aineet ovat sidoksen voimakkuuden vuoksi yleensä erittäin kovia, ja niiden [[sulamispiste]] on hyvin korkea. Sellaisia ovat esimerkiksi [[pii (alkuaine)|pii]], [[kvartsi]] ja [[timantti]].