Ero sivun ”Kompleksi (kemia)” versioiden välillä
[katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p Removing Link GA template (handled by wikidata) - The interwiki article is not good |
p typo |
||
Rivi 3:
'''Kompleksiyhdisteillä''' (myös '''koordinaatiokompleksi''') tarkoitetaan [[molekyyli|molekyylejä]], jotka ovat muodostuneita [[keskusatomi]]sta tai -[[ioni]]sta ja sitä ympäröivistä [[ioni|ioneista]], [[molekyyli|molekyyleistä]] tai [[atomi|atomeista]].
Tyypillisessä kompleksiyhdisteen rakenteessa
==Kompleksiyhdisteen nimeäminen==
Rivi 11:
{| class="wikitable"
| '''Anioninen ligandi''' || '''Nimi''' || '''Neutraali ligandi''' || Nimi
|-
|-valign="top"
| Cl<sup>-</sup> || Kloro || H<sub>2</sub>O || Akva
|-
|-valign="top"
| Br<sup>-</sup> || Bromo ||NH<sub>3</sub> || Ammiini
|-
|-valign="top"
| OH<sup>-</sup> || Hydrokso || NO<sup>+</sup> || Nitrosyyli
|-
|-valign="top"
| CN<sup>-</sup> || Syano || CO
|-
|-valign="top"
| N<sup>3-</sup> || Nitrido || H<sub>2</sub>NCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub> || Etyleenidiamiini
|-
|-valign="top"
| N<sub>3</sub><sup>-</sup> || Atsido
|-
|-valign="top"
| NO<sub>2</sub><sup>-</sup> || Nitro
|-
|-valign="top"
| NO<sub>3</sub><sup>-</sup> || Nitraatto
|-
|-valign="top"
| SO<sub>3</sub><sup>2-</sup> || Sulfiitto
|-
|-valign="top"
| SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> || Sulfaatto
|-
|-valign="top"
| S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup> || Tiosulfaatto
|-
|-valign="top"
| OCN<sup>-</sup> || Syanaatto
|-
|-valign="top"
| NCO<sup>-</sup> || Isosyanaatto
|-
|-valign="top"
Rivi 55:
|-
|-valign="top"
| NCS<sup>-</sup> || Isotiosyanaatto
|-
|-valign="top"
| CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> || Asetaatto
|-
|-valign="top"
Rivi 78:
Kompleksiyhdistettä, jossa [[metalli]]-ioniin on sitoutunut ligandina yksi tai useampi [[vesi]]molekyyli, sanotaan metallin ''akvaioniksi''. Sellaisia esiintyy varsinkin [[suola|suolojen]] vesiliuoksissa, mutta monissa aineissa silloinkin, kun ne ovat [[kiteinen aine|kiteisessä]] muodossa, jolloin kyseessä on [[kidevesi]].<ref>{{kirjaviite | Tekijä = Matti Tiilikainen, Ilkka Virtamo | Nimeke = Kemia 1 | Sivuo = 59 | Julkaisija = WSOY | Vuosi = 1968}}</ref>
Metallien akvaionit ovat heikkoja [[happo]]ja eli niissä oleva vesiligandi voi liuoksessa luovuttaa [[protoni#protoni kemiassa|protonin]].
:[Me(H<sub>2</sub>O)<sub>m</sub>]<sup>n+</sup> + H<sub>2</sub>O <math>\rightleftharpoons</math> [MeOH(H<sub>2</sub>O)<sub>m-1</sub>]<sup>(n-1)n+</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><ref>Tiilikainen, Virtamo, s. 105-106</ref>
Tämä reaktio tapahtuu sitä herkemmin, mitä lujemmin metalli-ioni voi sitoa veden hapen elektroneja.<ref>Tiilikainen, Virtamo, s. 105-106</ref>
== Lähteet ==
|