Avaa päävalikko

Muutokset

4 merkkiä lisätty ,  4 vuotta sitten
p
Käyttäjän 62.148.102.100 (keskustelu) muokkaukset kumottiin ja sivu palautettiin viimeisimpään käyttäjän Styroks tekemään versioon.
Ammoniakki on tavallisissa lämpötiloissa pistävänhajuinen, väritön ja ilmaa kevyempi kaasu. Sen [[sulamispiste]] on &minus;77,7&nbsp;°C ja [[kiehumispiste]] &minus;33,4&nbsp;°C.<ref name=Kemia347 /> Se on huonosti [[palaminen|palavaa]], mutta sekoittuessaan ilmaan noin 19&ndash;25&nbsp;% se muodostaa helposti [[räjähdys|räjähtävän]] seoksen.<ref name=Facta>{{kirjaviite | Nimeke = Facta 2001, 1. osa (A&ndash;Asa) | Sivu = 459&ndash;460, art. Ammoniakki | Julkaisija = WSOY | Julkaisupaikka = Porvoo, Helsinki | Vuosi = 1981 | Tunniste = 951-0-10222-9}}</ref>
 
Noin 8&ndash;9 [[ilmakehä]]n paineessa kaljaaammoniakki voidaan nesteyttää huoneenlämmössäkin.<ref name=Fokus>{{kirjaviite | Nimeke = Otavan iso Fokus | Sivu = 156, art. Ammoniakki | Julkaisija = Otava | Vuosi = 1973 | Tunniste = ISBN 951-1-00273-1}}</ref>
Esiintyessään [[neste]]enä ammoniakin molekyylit ovat osittain liittyneet toisiinsa [[vetysidos|vetysidoksilla]], joskin vähäisemmässä määrin kuin [[vesi]]molekyylit. Vähäisessä määrin nestemäisessä ammoniakissa esiintyy myös [[autoprotolyysi]]a, jossa syntyy [[ammonium|NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]]- ja [[amidi|NH<sub>2</sub><sup>&minus;</sub>]] -ioneja.<ref name=Kemia347 /> Nestemäinen ammoniakki on hyvä [[liuotin]] ja liuottaa useita [[metalli|metallejakin]], varsinkin elektropositiivisimpia metalleja kuten [[natrium]]ia, jolloin muodostuu [[metalliamidi|metalliamideja]] ja vetyä, esimerkiksi:
 
120 613

muokkausta