Ero sivun ”Dihydropyraani” versioiden välillä

1 merkki lisätty ,  5 vuotta sitten
p
clean up, typos fixed: °C lämpötil → °C:n lämpötil using AWB
p
p (clean up, typos fixed: °C lämpötil → °C:n lämpötil using AWB)
| massa = 84,114
| tiheys = 0,922<ref name="e-eros">Paul Ch. Kierkus: ''3,4-Dihydro-2H-pyran, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis'', John Wiley & Sons, New York, 2001. [http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/047084289X.rd230/abstract Teoksen verkkoversio] Viitattu 8.8.2014</ref>
| sulamispiste = -70° C<ref name="e-eros" />
| kiehumispiste = 86 °C<ref name="e-eros" />
| liukoisuus = Liukenee veteen
 
==Valmistus ja käyttö==
Dihydropyraania valmistetaan tyypillisimmin lähtemällä [[tetrahydrofurfuryylialkoholi]]sta. Tetrahydrofurfuryylialkoholi reagoi kuumennettaessa 250&ndash;350 °C:n lämpötilassa muodostaen dihydropyraania. Katalyyttinä prosessissa käytetään [[alumiinioksidi]]a tai alumiinioskdia, jota on seostettu [[fosforipentoksidi]]lla tai metallioksideilla kuten [[titaanidioksidi]]lla, [[divanadiinipentoksidi]]lla tai [[molybdeenitrioksidi]]lla.<ref name ="ullmann">H. E. Hoydonckx & W. M. Van Rhijn, W. Van Rhijn, D. E. De Vos & P. A. Jacobs: ''Furfural and Derivatives, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', John Wiley & Sons, New York, 2007. Viitattu 8.8.2014</ref> Toinen tapa valmistaa yhdistettä on 1,5-dihydroksipentaanin kuumennus [[kobolttioksalaatti|kobolttioksalaatin]] toimiessa katalyyttinä<ref name="heterocyclic">{{Kirjaviite | Tekijä =Malcolm Sainsbury | Nimeke =Heterocyclic Chemistry | Vuosi =2001 | Sivu =65 | Julkaisija = RSCPublishing | Tunniste = ISBN 978-0-85404-652-2 | www =http://books.google.fi/books?id=XWlBRo43EZ8C&pg=PA65&lpg=PA65&dq=Dihydropyran&source=bl&ots=IiDMIJCSbj&sig=TQtbbIdBuVNq8m7Az_XiPTcpN3o&hl=fi&sa=X&ei=Z8FzUL7nAaOE4gSliICQBA&ved=0CDQQ6AEwAzgo#v=onepage&q=Dihydropyran&f=false | www-teksti =Kirja Googlen teoshaussa | Viitattu = 8.8.2014 | Kieli ={{en}}}}</ref>.
:[[Kuva:Pyranprep.png|375px]]
 
10 638

muokkausta