Ero sivun ”Le Châtelier’n periaate” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p Osbournehutch siirsi sivun Le Châtelier'n periaate uudelle nimelle Le Châtelier’n periaate |
tieto keksijästä suomenk. hakuteoksesta, Lähteet-osio |
||
Rivi 1:
'''Le Châtelier'n periaate''' ilmaisee [[Kemiallinen tasapaino|kemiallisen tasapainoreaktion]] siirtymissuunnan, jos reaktion tasapaino häiriintyy. Jos tasapainossa olevaan reaktioseokseen vaikuttaa jokin ulkoinen häiriö eli [[paine]]en, lämpötilan tai [[konsentraatio]]n muutos, pyrkii reaktio kulkemaan siihen suuntaan, jossa häiriö lievenee. Toisin sanoen tasapainossa oleva reaktio pyrkii kumoamaan ulkoisen pakotteen vaikutuksen.
Periaate on saanut nimen keksijänsä [[Henry Louis Le Châtelier|Henri Louis Le Châtelier’n]] (1850–1936) mukaan.<ref name = beazley>{{Kirjaviite | Tekijä = Salonen, Lippo & Salonen, Sirkka (suom.) & Väänänen, Juha (toim.) | Nimeke =Kuka teki mitä, Kuvitettu elämäkerrallinen hakuteos | Vuosi =1986 | Luku =Le Chatelier, Henri Louis [sic] | Sivu = | Selite = Alkuteos Howat, Gerald & Wallis, Frank (toim.): ''Who Did What? Mitchell Beazley Illustrated Biographical Dictionary''. Mitchell Beazley 1985 | Julkaisupaikka = | Julkaisija =Suuri Suomalainen Kirjakerho | Tunniste = ISBN 951-643-251-4 }}</ref>
==Lämpötilan muutoksen vaikutus==
Rivi 17 ⟶ 19:
==Konsentraation muutoksen vaikutus==
Jos reaktiotuotteita tuodaan lisää tai reaktion lähtöaineita vähennetään, reaktion tasapainotila siirtyy vasemmalle eli lähtöaineiden puolelle. Vastaavasti jos lähtöaineiden konsentraatiota kasvatetaan tai reaktiotuotteiden konsentraatiota pienennetään, reaktion dynaaminen tasapaino siirtyy oikealle, jolloin siis tuotteita saadaan enemmän. Tätä hyödynnetään monissa kemiallisissa reaktioissa, kuten esimerkiksi ammoniakkisynteesissä. Siinä reaktiotuotteena olevaa ammoniakkia poistetaan reaktoreista jatkuvasti ja lähtöaineita, vety- ja typpikaasua, lisätään koko ajan, minkä ansiosta kyseisen reaktion dynaaminen tasapainotila on vahvasti oikealla. Näin saadaan reaktiotuotetta eli ammoniakkia enemmän.
==Lähteet==
{{Viitteet}}
{{Tynkä/Kemia}}
| |||