Ero sivun ”Magnesium” versioiden välillä

Magnesiumia valmistetaan teollisesti [[merivesi|merivedestä]].<ref name="Housecroft">{{Kirjaviite | Tekijä = Catherine E. Housecroft ''et al.'' | Nimeke = Chemistry, 3rd edition| Vuosi = 2006 | Luku = | Sivu =660 | Selite = | Julkaisupaikka = | Julkaisija = Pearson Education Limited| Tunniste = ISBN 0 131 27567 4| www = | www-teksti = | Tiedostomuoto = | Viitattu =1.3.2009 | Kieli ={{en}} }}</ref> [[Kalsiumkarbonaatti]] (CaCO₃, kalkki) kuumennetaan [[kalsiumoksidi]]ksi (CaO, poltettu kalkki), joka edelleen veden kanssa reagoi [[kalsiumhydroksidi]]ksi (Ca(OH)₂, sammutettu kalkki). Kalsiumhydroksidia tarvitaan luovuttamaan [[hydroksidi]]-ioni OH^-&minus; meriveteen liuenneille Mg²⁺-ioneille, jolloin muodostuu [[magnesiumhydroksidi]]sakka Mg(OH)₂. Magnesiumhydroksidi reagoi [[vetykloridihappo|vetykloridihapon]] HCl kanssa [[magnesiumkloridi]]ksi MgCl₂ ja [[vesi|vedeksi]]. Vesi haihdutetaan ja [[kidevesi|kidevedellinen]] MgCl₂ kuumennetaan n. 720 &nbsp;°C:een, jolloin kidevesi poistuu ja saadaan sulaa MgCl₂. Edelleen [[elektrolyysi]]:

* [[katodi]]: Mg²⁺ + 2e^-&minus; → Mg

* [[anodi]]: 2Cl^-&minus; → Cl₂ + 2e^-&minus;