Ero sivun ”Rikkihappo” versioiden välillä

30 merkkiä lisätty ,  7 vuotta sitten
p
(→‎Käyttö orgaanisen kemian synteeseissä: väkevää, ei vahvaa happoa :))
=== Kemialliset ominaisuudet ===
[[Kuva:Dalton's-sulphuric-acid.jpg|thumb|250px|[[John Dalton]]in rikkihappomolekyyliä kuvaava malli vuodelta 1808. Siinä kuvataan rikkiatomiin liittyneenä kolme happiatomia. Malli kuvaa parhaiten [[rikkitrioksidi]]molekyyliä, koska mallista puutuvat vetyatomit.]]
Rikkihappo on kaksiarvoinen happo, koska sen molekyylissä on kaksi vetyatomia, jotka voivat irrota [[protolyysi]]reaktiossa. Protolyysireaktio tapahtuu kahdessa osassa. Rikkihapolla on siksi kahdentyyppisiä [[suola|suoloja]]. Rikkihapon suolat ovat nimeltään sulfaatteja tai vetysulfaatteja (SO<sub>4</sub><sup>2-&minus;</sup> on [[sulfaatti|sulfaatti-]]ioni, HSO<sub>4</sub><sup>-&minus;</sup>, [[vetysulfaatti|vetysulfaatti-]]ioni). Konsentraatioltaan yksimolaarisessa vesiliuoksessa rikkihappo luovuttaa toisen [[protoni#protoni kemiassa|protoneistaan]] eli [[protolyysi|protolysoituu]] käytännöllisesti katsottuna täydellisesti vetysulfaatti-ioneiksi seuraavan [[reaktioyhtälö]]n mukaisesti:
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → HSO<sub>4</sub><sup>-&minus;</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
Vetysulfaatti-ioni on huomattavasti heikompi happo kuin rikkihappo, eivätkä kaikki vetysulfaatti-ionit siis luovuta protonia:
:HSO<sub>4</sub><sup>-&minus;</sup> + H<sub>2</sub>O → SO<sub>4</sub><sup>2-&minus;</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
Vain noin 1,3&nbsp;% vetysulfaatti-ioneista on protolysoitunut sulfaatti-ioneiksi yksimolaarisessa rikkihappoliuoksessa.<ref name ="inorganic547">Wiberg, Wiberg & Holleman, s. 547</ref>