Ero sivun ”Oktettisääntö” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p w |
|||
Rivi 1:
'''Oktettisääntö''' tarkoittaa [[pääryhmä (kemia)|pääryhmien]] alkuaineiden taipumusta ympäröityä kahdeksalla [[elektroni|valenssielektronilla]] jalokaasujen (poikkeus [[helium|He]]) tyypilliseen valenssielektronitilaan ''ns<sup>2</sup>np<sup>6</sup>''.<ref name="Vocabulary">{{Kirjaviite | Tekijä = Orchin, Macomber, Pinhas, Wilson | Nimeke = The Vocabulary and Concepts of Organic Chemistry (2nd edition) | Vuosi = 2005 | Kappale = | Sivu = 29 | Selite =| Julkaisupaikka = | Julkaisija = John Wiley & Sons | Tunniste = ISBN 0-471-68028-1| www = | www-teksti = | Tiedostomuoto = | Viitattu = | Kieli = {{en}}}}</ref> Atomi voi päästä '''oktettiin''' [[ioni]]soitumalla tai jakamalla elektroneja eli muodostamalla [[kovalenttinen sidos|kovalenttisia sidoksia]]. Valenssielektronien oktetti voi muodostua sekä sidoselektroneista että [[vapaa elektronipari|vapaista elektronipareista]]. Oktettisäännön idea voidaan laajentaa niin sanotuksi [[18 elektronin sääntö|18 elektronin säännöksi]] huomioimalla ''ns''- ja ''np''- lisäksi myös ''nd'' -energiatasojen täyttyminen.
[[Gilbert Newton Lewis]] käytti ilmiöstä nimitystä ''kahdeksan sääntö''.<ref name="Bonding"/> Termin oktettisääntö otti myöhemmin käyttöön [[Irving Langmuir]].<ref name="Bonding">{{Kirjaviite | Tekijä = Ronald J. Gillespie, Paul L. A. Popelier | Nimeke = Chemical Bonding and Molecular Geometry - From Lewis to Electron Densities| Vuosi = 2001 | Kappale = | Sivu = | Selite = |Julkaisupaikka = | Julkaisija =Oxford University Press | Tunniste = ISBN 0-19-510496-X | www = | www-teksti = | Tiedostomuoto = | Viitattu = | Kieli = {{en}}}}</ref>
| |||