[[Tiedosto:3D model hydrogen bonds in water.svg|right|thumb|200px| Vetysidoksia (1) vesimolekyylien välillä]]
== ==
Erityisen voimakas vetysidos on vedessä, koska vesimolekyylissä on toisaalta kaksi vetyatomia, toisaalta happiatomilla kaksi vapaata elektroniparia, jotka voivat vetysidoksella liittyä viereisten molekyylien vetyatomiin. Sitä vastoin vetyfluoridissa on vain yksi vetyatomi, ammoniakissa taas typellä vain yksi vapaa elektronipari, minkä vuoksi vetysidos on näissä aineissa heikompi.
Veden monet poikkeukselliset ominaisuudet [[Jää]]n nestemäistä vettä pienempi tiheys johtuu vetysidoksien tuottamasta kiderakenteesta. Jään pienemmästä tiheydestä johtuu myös, että jääpalaset voivat kellua veden pinnalla. Vesimolekyylien väliset vetysidokset aikaansaavat myös veden korkean [[koheesio]]n, joka edelleen selittää muun muassa veden [[pintajännitys|pintajännityksen]].
== Vetysidos orgaanisissa yhdisteissä ==
[[Tiedosto:Acetic Acid Hydrogenbridge V.1.svg|right|thumb|Kahden [[etikkahappo]]molekyylin vetysidoksilla muodostama dimeeri]]
[[Tiedosto:Base pair GC.svg|thumb|Vetysidoksia [[guannini]]n ja [[sytosiini]]n välillä, jotka ovat toinen DNA:ssa esiintyvistä [[emäspari|emäspareista]].]]
