Ero sivun ”Disproportionaatio” versioiden välillä
[katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
fix |
|||
Rivi 5:
Disproportionaatio esiintyy muun muassa joidenkin [[siirtymämetalli]]en ioneilla, kun saman alkuaine voi esiintyä yhdisteissään eri hapetusasteilla. Esimerkiksi [[kupari]] voi yhdisteissään esiintyä joko Cu<sup>+</sup> tai Cu<sup>+2</sup> -ioneina, mutta näistä vain Cu<sup>+2</sup> -ionit ovat pysyviä vesiliuoksissa. Jos jotakin Cu<sup>+</sup>-ioneja sisältävää [[suola]]a liuotetaan veteen, osa ioneista hapettuu Cu<sup>+2</sup> -ioneiksi ja osa pelkistyy metalliseksi kupariksi:
*2 Cu<sup>+</sup>
Tämä reaktio tapahtuu, koska reaktion Cu<sup>+</sup> + [[elektroni|e<sup>-</sup>]]
Tällainen reaktio tapahtuu muun muassa, kun [[kupari(I)oksidi]]a (Cu<sub>O</sub>) lisätään [[rikkihappo]]liuokseen. Kokonaisreaktio on tällöin
*Cu<sub>2</sub>O
tai [[ionireaktio]]ksi kirjoitettuna
*Cu<sub>2</sub>O (S) + 2H<sup>+</sup>
Disproportionaatio voi esiintyä myös [[kovalenttisidos|kovalenttisilla]] yhdisteillä. Esimerkiksi [[dityppitetraoksidi]]ssa (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> typpi on hapetusasteella +IV, mutta tämän yhdisteen liuetessa veteen syntyy sekä [[typpihappo]]a, jossa typen hapetusaste on +V, että [[typpihapoke]]ta, jossa sen hapetusaste on +III:
*N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
[[Vetyperoksidi]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) on epävakaa yhdiste, joka hajoaa herkästi dispropor
2 H<sub>2</sub>O</sub>2/sub>
Myös [[orgaaninen kemia|orgaanisessa kemiassa]] esiintyy disproportionaatioreaktioita. Esimerkiksi väkevä [[kaliumhydroksidi]] voi saada [[bentsaldehydi]]n disproportinoitumaan niin, että osa siitä hapettuu [[bentsoehappo|bentsoehapoksi]], osa pelkistyy [[bentsyylialkoholi]]ksi:
* 2 C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COH
== Lähteet ==
|