Ero sivun ”Disproportionaatio” versioiden välillä

226 merkkiä lisätty ,  9 vuotta sitten
fix
p (Botti poisti 22 Wikidatan sivulle d:Q664231 siirrettyä kielilinkkiä)
(fix)
Disproportionaatio esiintyy muun muassa joidenkin [[siirtymämetalli]]en ioneilla, kun saman alkuaine voi esiintyä yhdisteissään eri hapetus­asteilla. Esimerkiksi [[kupari]] voi yhdisteissään esiintyä joko Cu<sup>+</sup> tai Cu<sup>+2</sup> -ioneina, mutta näistä vain Cu<sup>+2</sup> -ionit ovat pysyviä vesi­liuoksissa. Jos jotakin Cu<sup>+</sup>-ioneja sisältävää [[suola]]a liuotetaan veteen, osa ioneista hapettuu Cu<sup>+2</sup> -ioneiksi ja osa pelkistyy metalliseksi kupariksi:
 
*2 Cu<sup>+</sup> =<math>\rightleftharpoons</math> Cu</sup>2+</sup> + Cu<ref name=Kemia263>{{kirjaviite | Tekijä = Antti Kivinen, Osmo Mäkitie | Nimeke = Kemia | Sivu = 261 | Julkaisija = Otava | Vuosi = 1988 | Tunniste = ISBN 951-1-10136-6}}</ref>
 
Tämä reaktio tapahtuu, koska reaktion Cu<sup>+</sup> + [[elektroni|e<sup>-</sup>]] =<math>\rightleftharpoons</math> Cu(s) [[elektrodipotentiaali]] on +0,52 [[voltti|V]] mutta reaktion Cu<sup>2</sup> + e</sup>-</sup> =<math>\rightleftharpoons</math> Cu<sup>+</sup> vain 09,15 V, joten Cu<sup>+</sup> on voimakkaampi [[hapetin]] kuin Cu<sup>2+</sup>.<ref name=Kemia263 />
 
Tällainen reaktio tapahtuu muun muassa, kun [[kupari(I)oksidi]]a (Cu<sub>O</sub>) lisätään [[rikkihappo]]liuokseen. Kokonais­reaktio on tällöin
 
*Cu<sub>2</sub>O =<math>\rightleftharpoons</math> Cu(s) + CuO
 
tai [[ionireaktio]]ksi kirjoitettuna
 
*Cu<sub>2</sub>O (S) + 2H<sup>+</sup> =<math>\rightleftharpoons</math> Cu(s) + Cu<sup>2+</sup> + H<sub>2</sub>O.
 
Disproportionaatio voi esiintyä myös [[kovalenttisidos|ko­va­lentti­silla]] yhdisteillä. Esimerkiksi [[dityppitetraoksidi]]ssa (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> typpi on hapetus­asteella +IV, mutta tämän yhdisteen liuetessa veteen syntyy sekä [[typpihappo]]a, jossa typen hapetu­saste on +V, että [[typpihapoke]]ta, jossa sen hapetu­saste on +III:
 
*N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O ==<math>\rightleftharpoons</math> HNO<sub>2</sub> + HNO<sub>3</sub><ref>Kivinen, Mäkitie, s. 351</ref>
 
[[Vetyperoksidi]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) on epävakaa yhdiste, joka hajoaa herkästi dis­propor­tionoitutiotu­malla vedeksi ja vapaaksi hapeksi:
 
2 H<sub>2</sub>O</sub>2/sub> ==<math>\rightleftharpoons</math> 2 H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>.<ref>Kivinen, Mäkitie, s. 366</ref>
 
Myös [[orgaaninen kemia|orgaanisessa kemiassa]] esiintyy dis­pro­portio­naatio­reaktioita. Esimerkiksi väkevä [[kaliumhydroksidi]] voi saada [[bentsaldehydi]]n dis­pro­portinoi­tu­maan niin, että osa siitä hapettuu [[bentsoehappo|bentsoe­hapoksi]], osa pelkistyy [[bentsyylialkoholi]]ksi:
 
* 2 C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COH ==<math>\rightleftharpoons</math> C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH + C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>CH<sub>2</sub>OH<ref>{{kirjaviite | Tekijä = Pentti Mälkönen | Nimeke = Orgaaninen kemia | Sivu = 110 | Julkaisija = Otava | Vuosi = 1979 | Tunniste = ISBN 951-1-05378-7}}</ref>
 
== Lähteet ==
138 227

muokkausta