110 287
muokkausta
Ero sivun ”Disproportionaatio” versioiden välillä
p
fix
KLS (keskustelu | muokkaukset) (Ak: Uusi sivu: '''Disproportionaatio''' on kemiallisen hapetus-pelkistysreaktion erikoislaji, jossa saman alkuaineen ennestään samalla hapetusasteella olleista atomeista osa hapet...) |
KLS (keskustelu | muokkaukset) p (fix) |
||
|
Disproportionaatio voi esiintyä myös [[kovalenttisidos|kovalenttisilla]] yhdisteillä. Esimerkiksi [[dityppitetraoksidi]]ssa (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> typpi on hapetusasteella +IV, mutta tämän yhdisteen liuetessa veteen syntyy sekä [[typpihappo]]a, jossa typen hapetusaste on +V, että [[typpihapoke]]ta, jossa sen hapetusaste on +III:
*N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O ==> HNO<sub>2</sub> + HNO<sub>3</sub><ref>Kivinen, Mäkitie, s. 351</ref>
[[Vetyperoksidi]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) on epävakaa yhdiste, joka hajoaa herkästi disproportionoitumalla vedeksi ja vapaaksi hapeksi:
Myös [[orgaaninen kemia|orgaanisessa kemiassa]] esiintyy disproportionaatioreaktioita. Esimerkiksi väkevä [[kaliumhydroksidi]] voi saada [[bentsaldehydi]]n disproportinoitumaan niin, että osa siitä hapettuu [[bentsoehappo|bentsoehapoksi]], osa pelkistyy [[bentsyylialkoholi]]ksi:
* 2 C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COH ==> C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH + C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>CH<sub>2</sub>OH<ref>{{kirjaviite | Tekijä = Pentti Mälkönen | Nimeke = Orgaaninen kemia | Sivu = 110 | Julkaisija = Otava | Vuosi = 1979 | Tunniste = ISBN 951-1-05378-7}}</ref>
== Lähteet ==
| |||