Ero sivun ”Atomimassa” versioiden välillä

[katsottu versio][katsottu versio]
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
u grammoina oikaistu ja muotoiltu
lause vakiosta ja moolista pitänee paikkansa, mutta kaavamuoto on poskellaan
Rivi 1:
'''Atomimassasta''' puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien [[massa|massoja]]. Atomimassan yksikkönä käytetään [[atomimassayksikkö]]ä, jonka tunnus on '''u''' tai '''amu'''. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin <sup>12</sup>C massasta (1,660540·10<sup>&minus;27</sup>&nbsp;kg). <sup>12</sup>C atomimassa on siten 12,0&nbsp;u.
 
[[Avogadron vakio]] N<sub>A</sub> ja [[mooli]] on määritelty siten, että mooli ainetta, jonka atomimassa on 1 u, painaa 1 [[gramma]]n:.
:1 u = 1 g/mol
:1 g = N<sub>A</sub> &middot; u
 
Lähes aina puhuttaessa jonkin alkuaineen atomimassasta, käytetään todellisuudessa suhteellista atomimassaa. Suhteellinen atomimassa on alkuaineen [[isotooppi]]seoksen erimassaisten atomien atomimassojen pitoisuuksilla painotettu keskiarvo.