Ero sivun ”Ainemäärä” versioiden välillä
[katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p r2.7.1) (Botti lisäsi: simple:Amount of substance |
pEi muokkausyhteenvetoa |
||
Rivi 3:
Mooli ainetta on aina yhtä monta grammaa kuin on kyseisen aineen [[atomipaino|atomi-]] tai [[molekyylipaino]] [[atomimassayksikkö]]inä. Esimerkiksi yksi mooli atomeina olevaa [[vety]]ä on noin 1 gramma, koska vedyn atomipaino on vähän yli 1, mutta mooli tavallista kaksiatomisina molekyyleinä (H<sub>2</sup>) olevaa vetyä on noin 2 grammaa. Vastaavasti yksi mooli erillisinä atomeina olevaa [[happi|happea]] on noin 16 grammaa, koska hapen atomipaino on noin 16, mutta mooli tavallista kaksiatomisina molekyyleinä (O<sub>2</sub>) olevaa happea on noin 32 g ja mooli [[otsoni]]a (O<sub>3</sub>) on noin 48 g.
Kaasuilla ainemäärien suhteet vastaavat suunnilleen tilavuuksien suhteita
: 2H<sub>2</sub> + 1O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O.
Aineen ainemäärä voidaan laskea, jos tiedetään aineen [[massa]] (''m'') ja [[moolimassa]] (''M''):
<math>n=\frac{m}{M}.</math>
[[Ideaalikaasu]]n ainemäärä voidaan [[NTP]]-olosuhteissa laskea, jos tiedetään aineen [[tilavuus]] (''V'') ja [[moolitilavuus]] (''V''<sub>''m''</sub>):
<math>n=\frac{V}{V_m}.</math>
[[Hiukkasmäärä]]n (''N'') ja [[Avogadron luku|Avogadron luvun]] (''N''<sub>''A''</sub>) avulla saadaan myös ainemäärä:
<math>n=\frac{N}{N_A}.</math>
[[Konsentraatio]]n (''c'') ja [[tilavuus|tilavuuden]] (''V'') avulla ainemäärä saadaan yhtälöstä
<math>n=
Ideaalikaasun ainemäärä voidaan laskea yhtälöllä
<math>n=\frac{pV}{RT},</math>
missä ''p'' = [[paine]], ''V'' = kaasun tilavuus, ''R'' = [[kaasuvakio]] ja ''T'' = lämpötila [[kelvin]]einä.
|