Ero sivun ”Ainemäärä” versioiden välillä

[katsottu versio][katsottu versio]
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Luckas-bot (keskustelu | muokkaukset)
p r2.7.1) (Botti lisäsi: simple:Amount of substance
pEi muokkausyhteenvetoa
Rivi 3:
Mooli ainetta on aina yhtä monta grammaa kuin on kyseisen aineen [[atomipaino|atomi-]] tai [[molekyylipaino]] [[atomimassayksikkö]]inä. Esimerkiksi yksi mooli atomeina olevaa [[vety]]ä on noin 1 gramma, koska vedyn atomipaino on vähän yli 1, mutta mooli tavallista kaksiatomisina molekyyleinä (H<sub>2</sup>) olevaa vetyä on noin 2 grammaa. Vastaavasti yksi mooli erillisinä atomeina olevaa [[happi|happea]] on noin 16 grammaa, koska hapen atomipaino on noin 16, mutta mooli tavallista kaksiatomisina molekyyleinä (O<sub>2</sub>) olevaa happea on noin 32 g ja mooli [[otsoni]]a (O<sub>3</sub>) on noin 48 g.
 
Kaasuilla ainemäärien suhteet vastaavat suunnilleen tilavuuksien suhteita., Esim.esimerkiksi 2 litraa vetyä ja 1 litra happea palavat 2 litraksi vesihöyryä:
: 2H<sub>2</sub> + 1O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O.
 
Aineen ainemäärä voidaan laskea, jos tiedetään aineen [[massa]] (''m'') ja [[moolimassa]] (''M''):
 
<math>n=\frac{m}{M}.</math>.
 
[[Ideaalikaasu]]n ainemäärä voidaan [[NTP]]-olosuhteissa laskea, jos tiedetään aineen [[tilavuus]] (''V'') ja [[moolitilavuus]] (''V''<sub>''m''</sub>):
 
<math>n=\frac{V}{V_m}.</math>.
 
[[Hiukkasmäärä]]n (''N'') ja [[Avogadron luku|Avogadron luvun]] (''N''<sub>''A''</sub>) avulla saadaan myös ainemäärä:
 
<math>n=\frac{N}{N_A}.</math>.
 
[[Konsentraatio]]n (''c'') ja [[tilavuus|tilavuuden]] (''V'') avulla ainemäärä saadaan yhtälöstä
 
<math>n= \!{cV}.</math>.
 
Ideaalikaasun ainemäärä voidaan laskea yhtälöllä
 
<math>n=\frac{pV}{RT},</math>,
 
missä ''p'' = [[paine]], ''V'' = kaasun tilavuus, ''R'' = [[kaasuvakio]] ja ''T'' = lämpötila [[kelvin]]einä.