Ero sivun ”Ammoniumrauta(II)sulfaatti” versioiden välillä
| [arvioimaton versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p r2.6.4) (Botti muokkasi: it:Sale di Mohr |
Anr (keskustelu | muokkaukset) p typo |
||
Rivi 6:
|moolimassa = 284,074
|ulkomuoto =Vaaleanvihreää kiteistä ainetta<ref name ="karamaki">{{Kirjaviite | Tekijä =E. M. Karamäki | Nimeke =Epäorgaaniset kemikaalit | Vuosi =1983 | Sivu =461 | Julkaisija =Kustannusliike Tietoteos | Tunniste =ISBN 951-9035-61-3 }}</ref>
|sulamispiste =100–110 °C (hajoaa) <ref name="karamaki" />
|kiehumispiste =
|tiheys = 1,864 g/cm<sup>3</sup><ref name="karamaki" />
|liukoisuus = 26,9 g/100 ml (20 °C)<ref name="karamaki" />
}}
'''Ammoniumrauta(II)sulfaatti''' ((NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) on [[ammoniumioni|ammonium]]-, [[rauta]]- ja [[sulfaatti]]-ionien muodostama epäorgaaninen [[ioniyhdiste]]. Luonteeltaan se on kaksoissuola ja esiintyy usein heksahydraattina (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O (CAS 7783-85-9), jolloin sitä nimitetään '''Mohrin suolaksi'''. Yhdistettä käytetään pääasiassa [[analyyttinen kemia|analyyttisessä kemiassa]]. Ammoniumioni ja rauta muodostavat myös toisen sulfaattikaksoissuolan [[ammoniumrauta(III)sulfaatti|ammoniumrauta(III)sulfaatin]], jossa rauta on hapetusluvulla +III
== Valmistus ==
Ammoniumrauta(II)sulfaattia saadaan [[ammoniumsulfaatti|ammonium]]- ja [[rauta(II)sulfaatti]]en välisellä reaktiolla. Aineet liuotetaan veteen ja joukkoon lisätään hieman [[rikkihappo]]a ja tuote [[uudelleenkiteytys|uudelleenkiteytetään]] liuoksesta.<ref>{{Kirjaviite | Tekijä =V K Ahluwalia, Sunita Dhingra | Nimeke =College Practical Chemistry | Vuosi =2005 |Sivu =134 |Julkaisija =Universities Press | Tunniste =ISBN 978-81-7371-506-8 | www =http://books.google.fi/books?id=1OgRECl_nwMC&pg=PA134&dq=Ferrous+ammonium+sulfate&hl=fi&ei=cSmHTbibD8aSswbkoIWMAw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CDQQ6AEwAA#v=onepage&q&f=false | www-teksti =Kirja Googlen teoshaussa | Viitattu =21.
:(NH<sub>4</sub>)SO<sub>4</sub> + FeSO<sub>4</sub> → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>
== Käyttö ==
Ammoniumrauta(II)sulfaattia käytetään pääasiassa analyyttisessä kemiassa. Se on sekä kiinteänä että liuoksena vaikeammin hapettuva kuin esimerkiksi rauta(II)sulfaatti ja soveltuu siten paremmin primääriseksi standardiksi määritettäessä hapettavien titrausliuosten [[konsentraatio]]ita. Yhdistettä käytetään erityisesti kromaatti-, cerium(IV)- ja permanganaattititrauksissa primäärisenä standardina tai takaisintitrauksissa.<ref name ="kirk-othmer"> Alan M. Stolzenberg :''Iron Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', John Wiley & Sons, New York, 2001 [http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/0471238961.0918151419201512.a01.pub2/abstract Teoksen verkkoversio] Viitattu 21.
== Lähteet ==
| |||