Avaa päävalikko

Reaktionopeus on kemiallisen reaktion nopeus ja määritellään reaktion lähtöaineiden häviämisnopeutena tai tuotteiden syntymisnopeutena.[1][2] Reaktionopeuteen vaikuttavat reagoivien aineiden kemiallinen luonne, konsentraatio, pinta-ala, reaktion lämpötila ja katalyytti. Reaktionopeus riippuu reaktion kertaluvusta[2]. Usein reaktiossa on useampi vaihe ja reaktiossa muodostuu ennen lopullista tuotetta useita välituotteita eli intermediaatteja. Reaktionopeuden määrittää tällöin suurimmaksi osaksi reaktion hitain välivaihe.

Reaktionopeus v (myös r tai R)[1] lasketaan reaktioon osallistuvien aineiden konsentraatioiden muutosnopeutena:

,

NopeuslakiMuokkaa

  , missä k on reaktionopeusvakio ja n on kertaluku

Integroitu nopeuslakiMuokkaa

Ensimmäisen kertaluvun nopeuslakiMuokkaa

 ,

minkä kanssa ekvivalentti yhtälö on

 .

LähteetMuokkaa

  1. a b Rate of reaction IUPAC GoldBook. IUPAC. Viitattu 21.7.2014. (englanniksi)
  2. a b Thomas Engel & Philip Reid: Physical Chemistry, s. 885. Pearson International, 2006. ISBN 978-0-321-64305-6. (englanniksi)