Reaktionopeus
Reaktionopeus on kemiallisen reaktion nopeus ja määritellään reaktion lähtöaineiden häviämisnopeutena tai tuotteiden syntymisnopeutena.[1][2] Reaktionopeuteen vaikuttavat reagoivien aineiden kemiallinen luonne, konsentraatio, pinta-ala, reaktion lämpötila ja katalyytti. Reaktionopeus riippuu reaktion kertaluvusta[2]. Usein reaktiossa on useampi vaihe ja reaktiossa muodostuu ennen lopullista tuotetta useita välituotteita eli intermediaatteja. Reaktionopeuden määrittää tällöin suurimmaksi osaksi reaktion hitain välivaihe.
Reaktionopeus v (myös r tai R)[1] lasketaan reaktioon osallistuvien aineiden konsentraatioiden muutosnopeutena:
- ,
![{\displaystyle v={\frac {[A_{2}]-[A_{1}]}{t_{2}-t_{1}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c6e3284b44200e4891aab10da135e45da084220f)
NopeuslakiMuokkaa
- , missä k on reaktionopeusvakio ja n on kertaluku
![{\displaystyle v=k[A]^{n}\ \!}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4cdde2f8767fe4e438a0399241d4a0c1ea856e7a)
Integroitu nopeuslakiMuokkaa
![{\displaystyle \ln[A]=-kt+ln[A]_{0}\ \!}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c76e50aea88fcac9f72938588276cca49bd3252f)
![{\displaystyle \ln \left({\frac {[A]_{0}}{[A]}}\right)=kt}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b32ee250560e0abcb18ea707074d378a53b77b82)
LähteetMuokkaa
- ↑ a b Rate of reaction IUPAC GoldBook. IUPAC. Viitattu 21.7.2014. (englanniksi)
- ↑ a b Thomas Engel & Philip Reid: Physical Chemistry, s. 885. Pearson International, 2006. ISBN 978-0-321-64305-6. (englanniksi)