Natriumjodaatti
Natriumjodaatti (NaIO3) on natriumkationien ja jodaattianionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Luonnossa natriumjodaattia tavataan Chilen salpietarin eli natriumnitraatin yhteydessä. Yhdiste on voimakas hapetin[1].
| Natriumjodaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaIO3 |
| Moolimassa | 197,89 g/mol |
| Ulkomuoto | Kiteistä valkoista jauhetta |
| Sulamispiste | 425 °C (hajoaa) |
| Tiheys | 4,277 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 8,62 g/100ml (25 °C)[1] |
|
|
|
Valmistus muokkaa
Natriumjodaattia voidaan valmistaa hapettamalla natriumjodidiliuosta elektrokemiallisesti. Natriumjodaattia voidaan tuottaa myös jodin ja kuuman natriumhydroksidiliuoksen välisellä reaktiolla. Tällöin sivutuotteena muodostuu myös natriumjodidia.[1][2]
- 3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O
Käyttö muokkaa
Chilen salpietari sisältää noin 0,2 % natriumjodaattia. Natriumjodaatti voidaan erottaa ja käyttää jodin valmistukseen. Valmistuksen ensimmäisessä vaiheessa vetysulfiitti-ionit reagoivat jodaatti-ionien kanssa, jolloin muodostuu jodidi- ja vetysulfaatti-ioneita. Jodidianionit reagoivat edelleen jodaatti-ionien kanssa, jolloin tuotteena muodostuu jodia.[3]
- IO3- + HSO3- → I- + HSO4-
- IO3- + I- + 6 H+ → I2 + 3 H2O
Natriumjodaattia käytetään myös antiseptisena aineena, desinfioinnissa ja lisäaineena eläinten ruuissa.[2][1]
Lähteet muokkaa
- ↑ a b c d e Dale L. Perry,Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds, s. 369. CRC Press, 1995. ISBN 9780849386718. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 23.02.2010). (englanniksi)
- ↑ a b E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 277. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
- ↑ Anil Kumar De: A Text Book of Inorganic Chemistry, s. 579. New Age International, 2003. ISBN 978-81-224-1384-7. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 23.02.2010). (englanniksi)
Aiheesta muualla muokkaa
- PubChem: Sodium iodate (englanniksi)
- Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes (KEGG): Sodium iodate (englanniksi)