Avaa päävalikko

Lutetium(III)kloridi (tai lutetiumkloridi) LuCl3 on harvinaisen maametallin lutetiumin epäorgaaninen yhdiste kloorin kanssa. Se on valkeaa tai väritöntä kiinteää ainetta joka muodostaa kiderakenteeltaan monokliinisiä kiteitä. Yhdiste liukenee veteen ja esiintyy myös kidevedellisenä heksahydraattina LuCl3·6H2O. Lutetiumkloridi on hieman hygroskooppista.[1][2][3]

Lutetiumkloridi
LuCl3structure.jpg
Tunnisteet
CAS-numero 10099-66-8
15230-79-2 (heksahydraatti)
Ominaisuudet
Molekyylikaava LuCl3
Moolimassa 281,325 g/mol (anhydraatti)
389,416 g/mol (heksahydraatti)
Ulkomuoto Värittömiä tai valkoisia kiteitä[1][2]
Sulamispiste 905 °C (1 178 K) (anhydraatti)
892 °C (1 165 K) (heksahydraatti)[2][3]
Kiehumispiste sublimoituu yli 750 °C (anhydraatti)[2]
Tiheys 3,98 g/cm3[2][3]
Liukoisuus veteen liukenee[2]

GHS-pictogram-exclam.svg

Puhdasta metallista lutetiumia voidaan valmistaa lämmittämällä lutetiumkloridia yhdessä kalsiumin kanssa:

2 LuCl3 + 3 Ca → 2 Lu + 3 CaCl2

Lutetiumkloridia käytetään laserkiteiden valmistukseen ja sillä on joitain sovelluksia keramiikassa, erikoislasien valmistuksessa ja valoaineissa.[3]

Lutetiumkloridi ei ole kovin vaarallista ihmiselle vaan vaikutuksiltaan lähinnä ihoa, silmiä ja hengitysteitä ärsyttävää. Yhdisteen akuutiksi myrkyllisyydeksi rotilla on saatu LD50-arvo 315 mg/kg intraperitoneaalisesti ja 7 100 mg/kg suun kautta annosteltuna.[4]

LähteetMuokkaa

  1. a b Webelements: Lutetium: lutetium trichloride Viitattu 31.3.2018 (englanniksi)
  2. a b c d e f Perry, Dale L. & Phillips, Sidney L.: Handbook of Inorganic Compounds, s. 232. CRC Press, 1995. ISBN 9780849386718. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 31.3.2018). (englanniksi)
  3. a b c d Metall.com.cn: Lutetium Chloride Viitattu 31.3.2018 (englanniksi)
  4. Haley, Thomas J.; Komesu, N.; Efros, M.; Koste L. & Upham, H.C.: Pharmacology and Toxicology of Lutetium Chloride. Journal of Pharmaceutical Sciences, 1964, 53. vsk, nro 10, s. 1186-1188. Elsevier. doi:10.1002/jps.2600531011. (englanniksi)

Aiheesta muuallaMuokkaa

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.