Sitruunahappo

kemiallinen yhdiste

Sitruunahappo on kolmearvoinen orgaaninen happo. Sen kemiallinen kaava on C6H8O7 tai vaihtoehtoisesti CH2(COOH)·COH(COOH)·CH2(COOH). Sitä esiintyy luonnossa muun muassa sitrushedelmissä[1]. Elintarvikkeista sitruunahapon tunnistaa E-koodista E330. Sitruunahapon muita nimiä ovat 2-hydroksi-1,2,3-propaanitrikarboksyylihappo ja Acidum Citricum. Sitruunahapon CAS-numero on 77-92-9. Sitruunahappoa vastaava anioni on sitraatti-ioni. Carl Wilhelm Scheele eristi sitruunahappoa sitruunamehusta ensimmäisen kerran 1784.

Sitruunahappo
Tunnisteet
Muut nimet 2-hydroksi-1,2,3-propaani-
trikarboksyylihappo
CAS-numero 77-92-9
PubChem CID 311
Ominaisuudet
Molekyylikaava C6H8O7
Moolimassa 192,124 g/mol
Ulkomuoto kiinteä, kiteinen, valkoinen
Sulamispiste 153 °C (426 K)
Kiehumispiste hajoaa 175 °C:ssa (448 K)
Tiheys 1,665 g/cm3
Liukoisuus veteen 59 g/100 ml (20 °C)

Sitruunahappo on yksi sitruunahappokierron välivaiheista. Se osallistuu täten lähes kaikkien organismien aineenvaihduntaan.

Sitruunahapolla on myös kidevedellinen muoto eli sitruunahappomonohydraatti C6H8O7·H2O, jonka CAS-numero on 5949-29-1.

Käyttö muokkaa

Sitruunahappoa käytetään muun muassa elintarvikkeiden säilöntään, kalkkisaostumien poistamiseen pyykin- ja astianpesukoneista, kahvin- ja vedenkeittimistä, sikojen ripulilääkkeenä, ruosteenpoistoon autojen entisöinnissä, tahranpoistoon vaatteista ja lisäaineena virvoitusjuomissa. Happamuudensäätöaineena sitruunahappo sitoo metalleja ja siten parantaa hapettumisenestoaineiden vaikutusta[1]. Sitruunahappo on nautittuna haitallista hampaiden kiilteelle. Sitruunahappoa myydään muun muassa apteekeissa, ruokakaupoissa ja maataloustuotteita myyvissä liikkeissä.

Sitruunahappoa voidaan valmistaa homesienten avulla esimerkiksi glukoosista ja melassista.[1]

Lähteet muokkaa

  1. a b c E330 - Sitruunahappo ruokavirasto.fi. Viitattu 22.9.2023.

Kirjallisuutta muokkaa

  • Raimo Alén: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä, s. 470. Helsinki: Consalen Consulting, 2009. ISBN 978-952-92-5627-3.

Aiheesta muualla muokkaa

 

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.