Natriumvetyfluoridi
Natriumvetyfluoridi (NaHF2) eli natriumbifluoridi tai natriumvetydifluoridi on natrium- ja vetyfluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa lasin etsaukseen ja puhdistusaineissa.
| Natriumvetyfluoridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaHF2 |
| Moolimassa | 61,998 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 160 °C (hajoaa)[1] |
| Tiheys | 2,08 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 37 g/l (20 °C)[2] |
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö muokkaa
Huoneenlämpötilassa natriumvetyfluoridi on valkoista kiteistä ainetta. Yhdiste liukenee veteen. Kuumennettaessa natriumvetyfluoridia yli 160 °C:n lämpötilaan se hajoaa natriumfluoridiksi ja vetyfluoridiksi.[2][3]
Natriumvetyfluoridia valmistetaan natriumhydroksidin tai -karbonaatin ja vetyfluoridin reaktiolla.[2][3]
- NaOH + 2 HF → NaHF2 + H2O
Natriumvetyfluoridia käytetään pyykinpesuaineissa, ruosteenpoistoaineissa ja rakennusten tiili- tai kiviulkosivujen puhdistamiseen. Yhdistettä käytetään myös lasin etsauksessa ja kalsiumionien saostamiseen.[2][3][4]
Lähteet muokkaa
- ↑ a b William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–90. 39th Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 18.2.2023). (englanniksi)
- ↑ a b c d Roger N. Kust, Werner H. Mueller, Philip H. Merrell & Elizabeth M. Peters:Sodium Halides Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2006.
- ↑ a b c Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marous Chemla, Robert Faron, René Romano, Jean Pierre Cuer : Fluorine Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000
- ↑ Alain Tressaud: Functionalized Inorganic Fluorides, s. 213. John Wiley & Sons, 2010. ISBN 978-0-470-74050-7. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 18.2.2023). (englanniksi)