Litiumheksafluorofosfaatti

kemiallinen yhdiste

Litiumheksafluorofosfaatti (LiPF6) on heksafluorifosforihapon litiumsuola. Yhdistettä käytetään pääasiassa elektrolyyttinä litiumioniakuissa.

Litiumheksafluorofosfaatti
Tunnisteet
CAS-numero 21324-40-3
PubChem CID 23688915
Ominaisuudet
Molekyylikaava LiPF6
Moolimassa 151,911 g/mol
Ulkomuoto Valkoista jauhetta
Sulamispiste 200 °C
Liukoisuus veteen Reagoi veden kanssa

Valmistus muokkaa

Litiumheksafluorofosfaattia valmistetaan litiumfluoridin, fosforipentakloridin ja vetyfluoridin välisellä reaktiolla –78 °C lämpötilassa. Fosforipentakloridia on ylimäärin.[1]

LiF + PCl5 + 5 HF → LiPF6 + 5 HCl

Reaktioita muokkaa

Litiumheksafluorofosfaatti hydrolysoituu joutuessaan kosketuksiin veden kanssa. Yhdiste hajoaa litiumfluoridiksi, vetyfluoridiksi ja fosforyylifluoridiksi. Fosforyylifluoridi voi reagoida edelleen veden kanssa muodostaen fosforihappoa.[2]

LiPF6 + H2O   LiF + 2 HF + POF3

Litiumheksafluorofosfaatti hajoaa myös lämmitettäessä. Tyhjiössä yhdiste hajoaa litiumfluoridiksi ja fosforipentafluoridiksi, kun lämpötila nousee yli sataan asteeseen.[3]

LiPF6 → LiF + PF5

Käyttö muokkaa

Litiumheksafluorofosfaatti on yleisin litiumakuissa käytettävä elektrolyytti. Sitä käytetään liuotettuna etyleenikarbonaatin ja dimetyylikarbonaatin seokseen. Yhdisteen etuina ovat hyvä sähkönjohtavuus ja laaja elektrokemiallinen ikkuna. Huonoja puolia on yhdisteen hajoaminen lämpötilan kasvaessa.[3][4]

Litiumheksafluorifosfaattia voidaan käyttää myös katalyyttinä liitettäessä tertiäärisiin alkoholeihin tetrahydropyraani suojaavaksi ryhmäksi.[5]

Lähteet muokkaa

  1. Method of preparing LiPF6 PatentStorm.com. Viitattu 09.06.2010. (englanniksi)[vanhentunut linkki]
  2. Tsuyoshi Nakajima,Henri Groult: Fluorinated materials for energy conversion, s. 173. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-08-044472-7. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 09.06.2010). (englanniksi)
  3. a b Doron Aurbach,Doron Orbakh: Nonaqueous electrochemistry, s. 69. CRC Press, 1999. ISBN 9780824773342. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 09.06.2010). (englanniksi)
  4. Bent Sørensen: Renewable energy, s. 582. Academic Press, 2004. ISBN 978-0-12-656153-1. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 09.06.2010). (englanniksi)
  5. Nao Hamada, Tsuneo Sato: Lithium Hexafluorophosphate-Catalyzed Efficient Tetrahydropyranylation of Tertiary Alcohols under Mild Reaction Conditions. Synlett, 2004, nro 10, s. 1802–1804. Georg Thieme Verlag Stuttgart. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 9.6.2010. (englanniksi)

Aiheesta muualla muokkaa

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.